Exercice sur les Gaz Parfaits (1ère S)

Salut,
Alors voici mon problème: j'ai un exercice à faite sur les gaz parfaits, je l'ai fais mais les résultats m'ont l'air bizarre...
Pourriez-vous me dire si c'est bon ou non ?

Voici les questions:
(à la question 1 ils nous demandez de rappeler la loi des gaz parfaits donc ça ça devrai aller j'ai mis: PV=nRT)
2)Calculez le volume molaire des gaz, en L, ds les conditions normales de température et de pression (CNTP) qui correspondent à la température de O°C et à la pression suivante:1,013x10^5("puissance 5") PA.

Le truc qui me dérange c'est que normalement un volume molaire Vm est exprimé en mol.L-1 non ?

Enfin quoi qu'il en soit j'ai fait le calcul suivant:
PV=nRT équivaut à V=nRT/P, donc:
V=1x8,314x273,15/1,013x10^5
V=2270,9691/1,013x10^5
V=2,24x10^-2

J'ai ensuite calculer Vm:
Vm=u/V
Vm=1/2,24x10^-2
Vm=44,6mol.L^-1
Alors est-ce que l'ont peut enlever le "mol" et laisser juste le "L" vu que n=1 ?...Je ne sais pas trop...Pourriez-vous m'aider SVP ?

Et j'ai encore une question dont je ne suis pas sur du résultat...la voici:

6)On doit calculez les quantités de matière présentes dans les échantillons gazeux qui suivent, dont les volumes ont été mesurés dans les conditions normales de températures et de préssion (CNTP: donc :température de O°C et pression de 1,013x10^5)
a) 5,00 m^3 de dioxygène
b) 10 litres de dihydrogène

Mes réponces:
a)PV=nRT équivaut à n=PV/RT, donc
n=1,013x10^5x5,00/8,314x273,15
n=506500/2270,9691
n=223,032 mol
Voilà, je ne sais pas trop si c'est ça car ça m'a l'air très grand comme résultats....Vous en pensez quoi ?

2) soit tu calcul le nombre de mol et tu le divise soit tu utilise la formule PV=nRT il me semble si mes souvenirs sont bon qu'il s'agit ici du volume molaire en fait.

6)a) Le résultat ma l'air énorme en effet je pense que le volume ne doit pas être en m^3 mais peut-être en L (mais je ne suis pas sur là) et la pressions est-elle bien en pascal?