loli nouveau membre
Nombre de messages : 2 Classe/Métier (si enseignant, précisez) : seconde Date d'inscription : 25/10/2007
| Sujet: Densité Jeu 25 Oct - 20:46 | |
| Un volume de 10.0mL d'eau distillée a la même masse qu'un volume de 12.8 mL de cyclohexane Un volume de 10.0 mL de dichlorométhane a la même masse qu'un volume de 17.0 mL de cyclohexane
1.Quelle est la densité du cyclohexane par rapport à l'eau ? 2. Donner la densité du dichlorométhane par rapport à l'eau ? | |
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loli nouveau membre
Nombre de messages : 2 Classe/Métier (si enseignant, précisez) : seconde Date d'inscription : 25/10/2007
| Sujet: Re: Densité Jeu 25 Oct - 20:48 | |
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stardeath Adminimatheur
Nombre de messages : 1036 Classe/Métier (si enseignant, précisez) : Master 2 informatique Localisation : bonne question ... Loisirs : mangas, jeux videos, informatique, coding ... Date d'inscription : 05/02/2006
| Sujet: Re: Densité Jeu 25 Oct - 22:06 | |
| voici la formule de la masse volumique:
rho = m / v
donc si "Un volume de 10.0mL d'eau distillée a la même masse qu'un volume de 12.8 mL de cyclohexane " ça donne :
rho(eau) * 10.0 = rho(cyclohexane) * 12.8 => rho(cyclohexane) / rho(eau) = 10.0 / 12.8 => densité = 10.0 / 12.8 = 0.78
après tu sais que 10.0mL d'eau distillée a la même masse qu'un volume de 12.8 mL de cyclohexane donc tu as aussi : 17.0 / 12.8 * 10 ml d'eau a la même masse que 17.0 mL de cyclohexane => 13.28 ml d'eau a la même masse que 17.0 mL de cyclohexane
et tu refais le même calcul que précédemment ^^ | |
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