Combustion de fer

Bonsoir tout le monde . J'ai encore un problème en physique que je ne comprends pas une aide ne serait pas de refus

La Combustion du fer
La combustion de 16.7g de fer donne 23.1 g d'oxyde magnétique de fer .
a) Quel est la masse de dioxygène consommé ?
b) Quel est le volume de dioxygène utilisé sachant que dans des conditions de l'expérience sa masse volumique est 1.42 g / dm3
c) Sachant que la masse de fer et les volumes de dioxygène utilisés sont proportionnelles aux valeurs ci-dessus , calculez la masse de fer que l'on peut faire bruler dans un flacon contenant deux litres de dioxygène .

Je ne cherche pas principalement les réponses mais les moyens pour y répondre

En vous remerciant d'avance de votre générosité .

Bonne fin de soirée à tous !

alors pour ça il faut que tu écrive l'équation bilan de la réaction, après faut voir, je me rappelle plus très bien ce que ça donne, je regarde ça dès que j'ai 5 minutes.

mais déjà l'équation bilan me parait être une bonne idée

Merci pour ta réponse , l'equation bilan j'aurais bien tenter de marquer : Fe + Fe3O4 --> 2(O2) mais je ne suis pas sur meme pas sur du tout je ne prefere pas continuer sans savoir si ma solution est bonne en tout cas merci de m'avoir répondu assez rapidement

Voila je crois avoir trouver :

3(Fe) + 2(O2) ----> Fe3O4
a) 23.1-16.7 = 6.4 g
b)23.1 / 1.42 = 16.27 dm3
c) 2 x 16.7 = 33.4 g

Pouvez vous m'aider à verifier mes résultats s'il vous plait . Merci

ça a l'air pas mal, j'ai pas vérifié tout mais ça m'a l'air de coller