Les pluies acides (chimie urgent)

Re bonjour, je suis en seconde.
Voici un autre exercice de mon Dm que je dois rendre samedi 14 mars 2009.
Titre : Les pluies acides.

Enoncé : certains gaz rejetés dans l'atmosphère sont à l'origine des pluies acides.
Par exemple, le trioxyde de soufre réagit avec les goutelettes d'eau de pluie. Il se forme alors de l'acide sulfurique.

Questions:
1.Calculer la masse molaire moléculaire du trioxyde de soufre.
2.On détecte dans l'air d'une ville une concentration de 0.50 µmol de trioxyde de soufre par metre cube d'air. Exprimer ce résultat en µg/L.
3.La norme fixée par l'Union européenne indique que la concentration en trioxyde de soufre ne doit pas dépasser 250 µg par metre cube d'air. Doit-on considérer l'air analysé à la question 2 comme pollué ?

Merci d'avance pour vos propostions.

Là encore, qu'est ce qui te pose problème exactement?

Peut-être la formule brute du composé à trouvé?

indice : tri = trois, oxyde = oxygène, soufre = soufre^^

je viens de faire un calcul rapide et trouve 40 µg/m3, donc en effet l'air n'est pas pollué (si je ne me suis pas trompée)

combien as-tu trouvé?

La 1 je trouve : 32.1 * 1 + 16*3 = 80.1 g/mol

la 2 : je trouve 4.005*10^-5 g pour un metre cube. donc j'ai du faire une erreur quelque part car ça me parait petit.

nan c'est bien ça (par contre on te demande le résultat en µg/L et pas en g/m3 )

Bonsoir.

Voilà je vais me répéter mais merci pour tout, j'ai fini l'exercice grâce à vos pistes, et mes résultats correspondent avec les votres.
Sur ce, très bonne soirée.
A une autre fois qui sait.

Cordialement.

Dimi75.