1ere S chimie : l'aspartame

voila j'aurais besoins d'aide pour un exercice j'attend vos aides

L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

1.quelle quantité de matière d'eau a fourni la combustion complète de n mole d'aspartame?
n=m/M
et j'obtiens ainsi 9*10puiss-2
pour les prochaines questions je séche complétement :

2.En déduire le nombre d'atomes d'hydrogène présents dans une molecule d'aspartame.
3.déterminer sa masse molaire.
4.donner sa formule brute.

2) tu sais que 0,01 mol d'aspartame donne 0,09 mol d'H2O

en posant X le nombre d'H dans une molécule d'aspartame, tu obtiens donc l'équation suivnte : 0,01X=2x0,09

en la résolvant, tu trouves donc le nombre d'hydrogenes.

3) pour déterminer la masse molaire, tu dois passer par la détermination au préalable de la formule brute.

Ta molécule peut s'écrire comme ceci : CxOyNzH18

en utilisant la formule : x/y=(%x x My)/(%y x Mx)

tu obtiens ainsi toutes tes inconnues, tu trouves donc la formule brute, puis tu remonte à la masse molaire

3) pour déterminer la masse molaire, tu dois passer par la détermination au préalable de la formule brute.

Ta molécule peut s'écrire comme ceci : CxOyNzH18

en utilisant la formule : x/y=(%x x My)/(%y x Mx)

tu obtiens ainsi toutes tes inconnues, tu trouves donc la formule brute, puis tu remonte à la masse molaire


Voilà à partir de la je ne comprend plus rien, quelqu'un aurait l'amabilité de détaillé?

De plus il faut trouver la masse molaire avant, afin de déduire la formule brute.