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 deux mélange pour un meme pH !

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lemarseillais
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Nombre de messages : 1
Classe/Métier (si enseignant, précisez) : terminale
Date d'inscription : 25/10/2010

MessageSujet: deux mélange pour un meme pH !   Lun 25 Oct - 14:32

bonjour j'ai un exercice de Chimie à faire mais je bloque :

On réalise les deux solutions suivantes.

- On mélange 10 mL d'une solution d'acide éthanoïque CH3CO2H(aq) dont la concentration en soluté apporté est c = 1,0 x 10-1 mol.L-1 avec 10 mL d'une solution de chlo¬rure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)) de même concentration.
- On mélange 10 mL d'une solution d'éthanoate de sodium (CH3CO2Na) dont la concentration en soluté apporté est c = 1,0 x 10-1 mol.L-1 avec 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl-(aq)) à la même concentration. Dans les deux cas, le pH mesuré est de 3,05.

1. Écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau pour le premier mélange.

j'ai mis CH3COOH+H2O=CH3COO- +H3O+

2. Calculer son taux d'avancement final.

j'ai trouvé x(max)=1,0*10^-3 mol
[H3O+]=8,9*10^-4 mol/L
de plus xf=[H3O+]*V mais est ce V=20 mL OU V=10 mL ????????
Si c'est avec 20 mL je trouve un taux d'avancement de 1,8% ?

3. Écrire l'équation de la réaction entre les ions éthanoate et les ions oxonium de l'acide chlorhydrique pour le second mélange. Calculer son taux d'avancement final.

la j'ai trouvé que CH3COO- +H3O+ =H2O+CH3COOH
ET la je trouve que les deux sont limitants et x(max)=1,0*10^-3 mol mais ensuite je ne peux pas faire la relation avec le pH car je n'ai pas d'ions oxonium dans l'état final ??

4. Comparer les deux équations de réaction.

On peut voir que cette dernière est la récation inverse a la première.La réaction s'effectue dans les deux sens.On dit qu'il y a un équilibre chimique.

5. Calculer les concentrations de toutes les espèces en solution dans les deux cas.
6. Comparer et expliquer alors le rôle de la solution de chlorure de sodium utilisée.

merci de me corrigez le début

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