Equation de réaction

Bonsoir,
j'ai une petit souci avec un exo.
Dans un flacon de volume V=5,0L, maintenu à la température constante de 25°C où l'on fait préalablement le vide, on introduit une quentité initiale n0 d'un hydrocarbure gazux de formule CxHy. La pression P1 mesurée vaut alors 0,743 bar.
On y ajoute du dioxygène en excès; la nouvelle pression est P2=5,70bar.
Après jaillissement d'une étincelle, une combustion complète a lieu; les produits de la réaction sont le dioxyde de carbone et l'eau. La pression finale est P3=3,47 bar après retour de la température initiale.
On ajoute au contenu du flacon quelques pastilles de soude dont l'effet est d'absorber le dioxyde de carbone.
La pression est alors P4=1,24 bar.
1.Ecrire l'équation de la réaction en ajustant les nombres stoechiométriques en fonction des coefficients x et y.

Enfaite j'ai besoin de cette question pour tout l'exo et je suis vraiment pas sûre.
J'ai trouver C1H2 + O3 => CO2 + H2O
mais ils disent qu'il y a du dioxygene alor je sais pas.
Merci d'avance.

donc si c'est du dioxygène, tu aura:
CH2 + O2 => CO2 + H2O
(car le dioxygène, c'est O2 et non O3)

ensuite tu équilibres l'équation:
2 (CH2) + 3 (O2) => 2 (CO2) + 2 (H2O)

et tes coefficients stoechiometriques sont les chiffres devant chaque molécule
voilà bonne chance pour la suite

Désolé de répondre aussi tard mais j'ai pas la possibilité de me connecté tout le temps.
Merci beaucoup pour ton aide ^^

de rien