mole

Bonjour ! Voilà on est entré dans un chapitre et je ne comprend vraiment rien dutout !C'est pour celà que j'aurais besoin de votre aide !

Le chlore naturel est constitué des isotopes :
35
Cl : 75,77%; M=34,969 g.mol-1
17

37
Cl :24.23%; M=36.966 g.mol-1
17

On considère une quantité de matière de 100 moles d'atomes de chlore naturel.
a) Quelles quantités d'atomes de chlore 35 et de chlore 37 contient-elle ?
b)Quelle est sa masse ?
c)Calculer la masse molaire "atomique" de l'élément chlore et comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification périodique ( rabat de couverture ).

Merci d'avance

a) sachant que pour moi une mole est une quantité d'atomes (ou alors il faudrait qu'il soit plus explicite dans leurs énoncés) alors dans 100 moles de chlore, il y a 75,77 mol de Cl 35 et 24,23 mol de Cl 37

b) M(Cl 35) * 75,77 + M(Cl 37) * 24,23 = 34,696 * 75,77 + 36,966 * 24,23 = (à calculer, je vais pas tout faire :p)

c) sachant que 1u = 1g.mol^(-1), et que la masse molaire atomique est grosso modo une moyenne des masses des différents isotopes
donc masse molaire atomique = 75,77% * M(Cl 35) + 24,23% * M(Cl 37) = 34,696 * 0,7577 + 36,966 * 0,2423 = (à calculer aussi :p)

voilou

s'il te faut plus de détails hésite pas ^^