ph

bonjours , j'ai besoins d'une aide pour ce devoir svp
DEVOIR BTS
1.soit la solution A obtenue par dissolution de 0,896 dm3 de chlorure d'hydrogène dans 4 litre d'eau .
calculer le ph de la solution A
2.soit la solution B obtenue par dissolution de 1,O70 g de chlorure d'ammonium dans 200 cm3 d'eau .
a) calculer le ph de la solutio B
b) Calculer le coefficient de dissociation a. de l'ion ammonium dans cette solution .
PKA (NH4/NH3)=9,25

Hello!

Bon j'ai jeté un coup d'oeil, et je pense avoir sa:

1) L'equation de la reaction s'ecrit: Hcl + H20 = HCl- + H3O+


Hcl + H20 = HCl- + H3O+
N1 excés 0 0
N1-Xm exc Xm Xm

ph= - log [H3O+] Il faut trouver [H3O+]
[H3O+]=Xm/Vtotal
Or Xm est egal à N1 qui est egal à V(soit0.896L)/Vm
=0.896/24
=3.73x10puis-2

[H3O+]= 3.73x10^-2/4.896=7.61x10^-3

D'ou ph= - log (7.61x10^-3)=2.1

Meme raisonnement pour la 2)a)
Cependant je ne suis pas totallement sur du resultat. A verifier donc (Notons que ph=2.1 est acide et Hcl aussi...)