probléme de physique (concentration molaire)

Bonjour. Déjà j'espère que je ne me plante pas de forum. Bon voila mon souci,après de nombreuse galère Je suis sur un devoir de physique depuis deux jours et presque personne n'a réussi. Le prof nous à sauté un cours. Si vous pouviez m'aider?
Voici l'énoncer:
un adolescent doit absorber 75mg de vitamine c par jour. Qu'elle est la quantité de vitamine c correspondante?
Un jus de fruit contient de la vitamine c à la concentration molaire C=2,3mmol/L.
Quel volume V de jus de fruit un adolescent doit-il boire dans la journée pour absorber sa quantité quotidienne de vitamine c?
donnée:
masse molaire de la vitamine c: M=176 g/mol
Merci pour les réponses. Voila ce que j'ai trouver: 2,57*10^20 molécules de vitamines c et 1,12*10^21 litre de jus et sa me parais beaucoup trop. par contre mmol je crois que c'est des milimol après recherche sur le net. Avec la classe on a cru que c'était une faute de frappe. Si vous pouviez m'expliquer ce cours via l'exercice ce serais vraiment bien. Merci d'avance

Ouaaaaa, 10^21, même dans l'industrie on à pas ! ^^

Les formules à utiliser sont:

n = m / M

n: mol
m: g
M: g.mol^-1

Ici, on cherche n. On a:

m = 75 mg = 75.10^-3 g

M = 176 g.mo^-1

=> n = 75.10^-3 / 176 = 4,26.10^-4 mol

Un ado doit donc consommer 4,26.10^-4 moles de Vitamine C (ou acide ascorbique) par jour.

Un jus de fruit est à C = 2,3 mmol = 2,3.10^-3 mol

Or: C = n / V

V = ?

V = n / C = 4,26.10-4 / (2,3.10^-3) = 4,26 / 2,3 * 10^-4+3 = 1,85.10^-1 = 0,185 L = 185 mL