Chimie: Réaction acide/base

Bonjour,
j'ai trouver un exercice très subtile en chimie j'en avais jamais vu de la sorte
au par avant:
Ma question est a propos de l'équation entre
Acide Methanoic + methanoate de sodium = ?

Voila l'exercice en entier si ça peux être utile.

*On veux préparer une solution (A) de volume V = 100 cm3 a partir d'une solution aqueuse PH=4.
Pour cela on mélange un volume V1 de solution Acide Methanoic sa concentration= 0.01 M/L et un volume V2 de solution methanoate de sodium [(HCOO- , Na+)????] avec une concentration de = 0.05 M/L.
Pka de (HCOO-/ HCOOH) =3.8

1/exprimer en fonction de V1 & V2 concentration des membres chimiques dans la solution (A).
2/Calculer V1 et V2
3/Calculer le nombre de mol de HCOO- et de HCOOH dans la (A)
4/On verse dans 100cm3 de (A) un volume V3 de NaOH C=0.1 M/L
a/écrivez l"équation de cette réaction acide/base
b/Calculer le nombre de mol de HCOO- et de HCOOH après la réaction en fonction de V3
c/PH final de la solution est 4.1 calculer V3

Un peu n'importe quoi cet exo:

1/Culculer la concentration des membres chimiques dans la solution (A) en fonction de V1 et V2
2/Calculer V1 et V2

...


Comment calculer les concentration en fonction de V1 et V2 si on nous demande de calculer ceux-ci après..

T'es sûr que c'est plutôt exprimer en fonction de V1 & V2 ?

Oui désoler c'est bien exprimer en fonction de V1 & V2 ?

Un peu tordu comme exo, et pourtant j'en ai vu !^^

Je t'ai fait ça vite fait, je ne suis pas trop sûr, même si les résultat semble coller..



Hésites pas à nous passer la correction si on t'en donne une.

Merci de ton aide, si j'ai une correction je la poste !!