1re S - Suivi d'une transformation par mesure de volume

Bonsoir, pour lundi j'ai un TP à finir en Chimie, j'ai fait le début, mais je suis bloquée après. Je crois qu'il faut utiliser un tableau d'avancement, mais moi comme l'année dernière j'étais dans une petite école, j'ai pas appris..Si vous pouviez un peu m'aider.... ^__^


I. Principe de l'étude
Une solution d'acide chlorhydrique réagit avec du carbonate de calcium ou calcaire CaCO3. L'un des produits formés est gazeux. La mesure du volume de ce gaz permet de déterminer la quantité de matière correspondante, ainsi que cette des réactifs et des autres produits (la température et le volume étant connus)

II. Protocole Expérimental

1/ Equation de la réaction

a/ Proposer une expérience permettant de vérifier que le gaz formé lors de l'action de la solution d'acide chlorhydrique sur le calcaire est du dioxyde de carbone.
Je l'ai fait

b/ Sachant qu'au cours de cette réaction il se forme également de l'eau et que les ions chlorure ne participent pas à la réaction, écrire l'équation-bilan




2/ Etude quantitative

Le gaz est recueilli par déplacement d'eau dans une éprouvette : préparer le dispositif expérimental

Verser dans le flacon un volume Va = 40 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire Ca =
Boucher le flacon et noter la pression initiale de l'air dans le flacon : Pair = 984 hPa.

Peser une masse m1 = 0,60g de calcaire en poudre en le déposant sur du papier filtre. Replier le papier sur la poudre, l'introduire dans la cuillère, fermer le flacon délicatement puis plonger la cuillère dans l'acide.

Agiter légèrement le flocon. Lorsque le dégagement gazeux cesse, noter la valeur du volume du gaz : V = 140 mL.

Enfin de réaction observer s'il reste ou non du solide et mesurer le pH de la solution avec du papier pH.

Noter la température ambiante : O = 23°C et la pression p = 984 hPa

a/ Faire un schéma légendé du dispositif.
Déjà Fait

b/ Calculer la quantité de dioxyde de carbone formé (donnée : R=8,314)

PV = nRT
n =

c/ Compléter le tableau ci-dessous.

Voir tableau en bas..
J'ai réussi à compléter le début, mais après je ne sais pas comment faire, avec les réactifs limitant et tout là..

http://img354.imageshack.us/my.php?image=tableauls8.jpg







Voilà, mercii !

alors déjà l'équation bilan est la suivante :

2H+ + CaCO3 -> CO2 +H2O + Ca2+*

le tableau en bas est censé être un tableau d'avancement? Parce que si oui, en 3 ans de licence j'ai jamais vu un tableau comme ça....

bref pour calculer le nombre de moles de CO2 théorique, tu dois considérer la réaction comme totale : pour une mole de CaCO3 (qui est le réactif limitant) tu obtiendrais alors une mole de CO2

Tu as donc : n(CaCO3)introduit=n(CO2)formé (je te laisse faire les calculs )

Si tu obtiens un n(CO2) théorique inférieur n(CO2) expérimental, c'est qu'il y a une erreur quelque part...

bon courage, j'espere t'avoir aidée

Euhhhh bon j'ai rendu le sujet lol. Non le tableau d'en bas n'est pas un tableau d'avancement. Ou sinon j'ai trouvé des valeurs de n(co2) théorique plus élevé que n(co2) mercii beaucoup !!

bon et bien je ne sais pas si tes résultats sont bons ou pas, mais c'est déjà un bon point

tu nous tiens au courant?