Dosage eau de Javel

Besoin d'aide pour un DM que j'ai fait mais j'aimerai avoir la correction donc si quelqu'un pourrait le résoudre ca m'aiderai !Voila le sujet :



L'eau de Javel a un degré chlorometrique égal à 48°.Le degré chlorométrique d'une solution contenant des ions hypochlorites correspond au volume de dichlore en Litre qu'1 litre de solutionpeut degager par action de l'acide chlorydrique selon:
ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2- + H2O

Une eau de Javel a pour principe actif les ions hypochlorites intervenant comme oxydant dans le couple ClO-/Cl-

Après avoir dilué 10 fois l'eau de Javel, on introduit 10 mL de cette solution diluée dans un Besher,on ajoute 20mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration C2 et de l'acide sulfurique en excès.
Le mélange réactionnel prend une teinte brune.On dose le diode formé par une solution de thiosulfate de sodium à 1,0.10-1 mol.L-1

Calculer C2 pour que Veq=10mL


Merci d'avance !!!!

peux tu nous donner les résultats que tu as trouvé?

il y a une petite erreur dans ton équation (je ne sais pas si c'est une faute de recopie ou pas), toujours est-il que c'est Cl2, et pas Cl2-

Bein en fait j'ai commencé par ecrire l'équation entre les couples Clo-/Cl- et I2/I- et j'ai fait un shéma détaillé de toutes les étapes.
Ensuite je bloque un peu pour la suite voila ce que
j'ai fait :
I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-

A l'équivalence, les r"actifs sont introduits en proportion stochiométriques,

Soit n(I2)formé(?)-xmax=0

et n(S2O32-)versé-2xmax=0

D'où n(I2)=n(S2O32-)versé/2
=[S2O32-]xVeq/2
=1,0.10-1 x 10x10-3

Je cherche C2,

Equation support du dosage :

ClO- + 2I- + 2H+ + Cl- + I2 + H20

n(Clo-)-xmax=0 et après c'est l'embrouille totale !

En effet le Cl2- était une faute de frappe.

Merci pour votre aide !

2e- + ClO- + 2H+ = Cl- + H20
2I- = I2 + 2e-

soit une réaction bilan : ClO- + 2H+ + 2I- -> Cl- + 2H2O + I2 (équation 1)

Puis tu ajoutes du S2O3(2-)

2 S2O3(2-) = S4O6(2-) + 2 e-
I2 + 2e- = 2I-

soit une réaction bilan de 2 S2O3(2-) + I2 -> S4O6(2-) + 2I- (équation 2)

bon, reste plus qu'à remonter tout ça^^

tu connais Veq=10mL, tu connais C(S4O6)(2-)=1,0.10-1 mol/L

de l'équation 2, tu sais que le nombre de moles de S2O3(2-) introduit à l'équivalence est égal au double du nombre de moles de I2 présent dans la solution, formé par réaction redox d'ou :

n(I2)formé=(10.10-3*1,0.10-1)/2=2 mmol

ensuite, de l'équation 1, tu sais que n(I2)formé=n(I-)introduit/2

n(I-)introduit=2*2=4 mmol

et V(I-)=20 mL

d'ou C2=N(I-)introduit/V(I-)introduit=4.10-3/20.10-3=0,2 mol/L

voili voilou ça doit être bon normalement (bon si y'a des erreurs c'est normal je me suis levée tot ce matin pour bosser mon partiel de chimie orga...beurk)

si tu as des questions n'hésite pas

tu trouvera une suberpe reponse sur ce site bien joué, averto, bien cordialement

bah sympa...je veux bien qu'on fasse de la pub pour son forum mais je trouve que y'a des limites...:s