Le Gaz de ville ou méthane (urgent)

Bonjour, je suis en seconde.
Voici l'un de mes exercices de Dm que je doit rendre samedi 14 mars 2009.
Le titre : Le Gaz de ville ou méthane
Questions :
1. Calculer la masse molaire du méthane, ou gaz de ville (CH4, le 4 en indice ).

2.Calculer le volume occupé par 13.4 mol de méthane à 0°C et 1013 hPa.

3.Calculer la masse correspondante.

4.En déduire la densité du méthane par rapport à l'air, sachant que la masse volumique de l'air, à 0°C et 1013 hPa, vaut 1.29 g/L.

Donnée : volume molaire des gaz à 0°C et 1013 hPa :
Vm = 22.4 L/mol

Merci d'avance pour vos propositions.

Tu as juste à appliquer des formules que tu dois avoir dans ton cours je pense...

Peux-tu préciser ce qui te pose problème exactement?

Pour précisez mon problème :

J'ai une prof un peu spéciale qui ne nous a pas vraiment fait de cours.
Elle nous a seulement indiqué qu'une mole d'entité identique contenait : 6.02 x 10puissance 23 entités (constante d'avogadro).
Mais avec juste ça, j'ai un peu du mal à savoir par où commencer. J'ai pensé a utilisé évidemment la classification.
Pour la masse moléculaire du méthane, j'ai fait :
12*1 + 1*4 = 16 g/mol.
Puis à la 2, je me perds.

Voilà merci d'avance.

pour la 1, en effet c'est ça

pour la 2, il faut utiliser la formule suivante : n=V/Vm (Vm étant une constante à une temperature et une pression donnée)

pour la 3, tu peux remonter à la masse par la formule n=m/M

enfin pour la 4, il te faut calculer la masse volumique (à ne pas confondre avec le volume molaire), grâce à rho=m/V (tu as obtenu la masse et le volume dans les 2 questions précedentes)

il ne te reste plus qu'à faire le rapport avec la masse volumique de l'air, et tu auras la densité

Bonsoir.

Merci pour toutes ces indications. J'ai réussi à finir l'exercice, et en mettant en commun avec un de mes camarades, nous avons trouvé les mêmes résultats.
Donc encore merci pour votre aide, et peut-être à une autre fois.
Je vous souhaite une excellente soirée.

Cordialement.

Dimi75.