Aide chimie : Tableaux d'avancement.

Bonjour, j'ai deux exercices niveau 1è S à faire pour la rentrée en chimie. Seulement j'ai été de nombreuses fois malade ces derniers temps et j'ai loupé les leçons sur le tableau d'avancement, et je ne sais toujours pas écrire les équations des réactions. Je voudrai que vous m'expliquiez comment écrire une équation, l'équilibrer et aussi, j'aimerai savoir qu'est ce qu'un tableau d'avancement et comment doit-il se faire ...

Voici les énoncés des exercices que je dois effectuer :

I. Composition d'un mélange gazeux.

On considère un mélange gazeux de volume V= 5,0 L contenant des quantités n1 de propane, C3H8 et n2 de butane, C4H10.
1. Déterminer la quantité totale de gaz contenu dans ce volume.

Pour cette question j'ai utilisé la formule n=V/Vm car il y avait en donnée : " Les volumes gazeux sont mesurés dans des conditions où le volume molaire gazeux Vm vaut 25,0 L/mol .
J'ai donc fait n=5,0/25,0= 0,2 mol.

Est-ce juste ?

Pour la suite je suis bloquée étant donné que je ne sais pas écrire une équation des réactions -_-'

2. On réalise la combustion complète de ce mélange gazeux dans un excès de dioxygène. On obtient du CO2 et de la vapeur d'eau. Ecrire les équations des réactions de combustion complète du propane et du butane.

3. Au cours de cette combustion, on obtient 19,0 L de dioxyde de carbone gazeux. Déterminer la quantité de dioxyde de carbone formé et en déduire, à l'aide de deux tableaux d'avancement, une relation entre n1 et n2.

4. A partir des réponses aux questions 1. et 3., déterminer les valeurs de n1 et n2.

5. Quel est le volume minimal de dioxygène nécessaire pour réaliser cette combustion ?



Voila, je le redis un nouvelle fois, j'aimerai de l'aide et non des réponses, quelques explication concernant les équations des réactions puis de quelle manière les équilibrer et une petite leçon sur les tableaux d'avancements !

Merci beaucoup pour votre aide !

Au revoir...

Alors ta première question est correcte

ensuite, en ce qui concerne l'écriture et l'équilibre des réactions chimiques, il faut déjà que tu commences par placer à gauche tes réactifs, et à droite tes produits.

Ensuite il faut que tu équilibres chaque élément

Je te mets ci dessous un exemple pour le propane, à toi de faire la même chose pour le butane

C3H8 + O2 = CO2 + H2O (équation non équilibrée)

On commence par équilibrer les carbones (il en faut 3 de chaque côté)

C3H8 + O2 = 3CO2 + H2O

Tu équilibres ensuite les hydrogènes (8 de chaque côté)

C3H8 + O2 = 3CO2 + 4H2O

Enfin il te reste à équilibre les oxygènes (10 de chaque côté^^)

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Quand tu as fini d'équilibrer une équation vérifie toujours que tu as autant de chaque élément de chaque côté. Si tu es en présence d'espèces chargées, vérifie également que tu as les mêmes charges de chaque côté.

En ce qui concerne le tableau d'avancement, il comporte 4 lignes :

- la première correspond à l'équation équilibrée
- la deuxième correspond à l'état initial : tu y inscris les quantités de matière de réactifs à t=0
- la troisième ligne correspond à un état intermédiaire : tu y fais intervenir l'avancement de la réaction (souvent noté x). C'est à partir des quantité de matière de cette ligne que tu pourras déterminer le réactif limitant
- une fois que tu connais le réactif limitant, en supposant ta réaction toale, tu vas pouvoir calculer le nombre moles restant de chaque réactif, et le nombre de moles formées de chaque produit, à la fin de la réaction

tu trouveras ici comment s'écrit un tableau d'avancement :

http://sciencesphy.free.fr/lycee/Seconde/TableauAvancement2.htm

Merci beaucoup =)