Réaction chimique (le vinaigre)

Voila je galère à vrai un petit peu pour cet exercice :

Au cours de la réaction chimique entre l'hydrogénocarbonate de sodium et le vinaigre, il se forme un gaz, le dioxyde de carbone. Un vinaigre à 7.0° contient 7.0g d'acide acétique,de formule C2H4O2, pour 100g de vinaigre.
1. Calculer la concentration molaire en acide acétique dans ce vinaigre.
2.Lors de la réaction, une mole d'acide acétique, réactif limitant, conduit à la formation d'une mole de dioxyde de carbone. On utilise un volume V=12mL de ce vinaigre. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé si la pression vaut P=1.05 bar et la température =20°C

(Donné => masse volumique du vinaigre u=1.0g.mL-1)

=> Pour la question 1 :
je me suis aidée de la masse volumique du vinaigre et donc u=1.0g.mol-1 donc dans 1mL de solution il y a 1g de vinaigre.
Dc Cm=u et donc Cm=C*M => 1.0=C*M
M = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60g.mol-1

C = 1.0/60= 0.017 mol.l-1 = 1.7.10-2mol.l-1

mais aprés je sais pas du tout comment faire ..

je regarde ça demain^^
tu peux me rappeler la formule chimique de tous les ré&actifs et produits comme l'hydrogénocarbonate de sodium ?
a moins que starguill ne s'y mette avant moi

Du coup j'ai trouvé la réponse à mon questionnement,lol !!!
Par contrej'ai un autre exercice à vous propozé, pck la je baigne complet ...
Je suis bloquée dés la première question :

Le liquide, utilisé dans les circuits de refroidissement des moteurs de voitures, contient un antigel. C'est une solution aqueuse de glycol de formule brute C2H6O2. Une solution S1 d'antigel, liquide jusqu'à -35°C, contient 46% en masse de glycol. Sa densité est d1=1.074.
1. Calculer la concentration molaire du glycol dans cette solution S1.
2. Par dilution, on obtient une solution S2 d'antigel, contenant 36% en masse de glycol, quireste liquide jusqu'à -25°C. Indiquer comment préparer un litrede solution S2 à partir de la solution S1.

Si vous pourriez m'aidé, sa m'arangeré bicoup !!

1-) Tu prend 1 L de solution S1. Sa densité étant de 1.074, on sait que le litre de S1 à une masse de 1.074 kg.
Or S1 contient 46% en masse de glycol. On a donc la masse de glycol dans 1 L de S1.
Enfin, grace à la formule brute du glycol, on a la masse molaire du glycol. On obtient donc la quantité de matière de glycol dans 1 L de S1, ce qui est la concentration molaire du glycol.

Je pense que tu devrais pouvoir te débrouiller pour la question 2.

Okk c'est bon merci beaucoup !!!