chimie exercice sur pression température...

bonjour
j'aurai besoin d'aide pour un exo.

1)) la pression d'un pneu de voiture est 2x10^5 Pa à la température ambiante (288 K).
apres quelques centaines de kilomètre sur autoroute, la pression s'est éleve à 2,2x10^5 Pa. Quelle est la température de l'air dans le pneu?

2) la température ambiante est maintement de 253 K, au départ de la voiture dont les pneus contiennent la même quantité d'air qu'à la question précédente. Quelle est la pression dans les pneus de la voiture?

3) Après un nouveau trajet, la pression monte à nouveau jusqu'à 2,2x10^5 Pa. Quelle est la nouvelle température de l'air dans le pneu?

je sais que la formule c'est PxV=nxRxT
mais le problème c'est que comment je fais car je ne connais pas les valeur de n et V?

merci pour votre aide

tu fais l'hypothèse du gaz parfait et tu appliques la relation P V = n R T.
R est une constante. De même que la quantité de matière est constante donc tu calcules V avec P et V initiaux (en fonction de n) puis ensuite, tu réappliques la formule pour trouver T avec n identique et V identique aussi.
Je pense que tu peux te débrouiller comme ça.
Enfin je vois ça comme ça^^
C'est à peu près pareil pour toutes les questions, c'est de la bidouille^^

Essaie deja comme ca.

bonjour
tu dois savoir que le nbre de mole et le volume reste constant c'est la pression et la temperature qui change

1) P1V=nRT1 ====>V/n=RT/P
on pose V/n=X
P2V=nRT2 ====> X=RT2/P2
T2=XP2/R

2) X=RT/P
P=RT/X

3)de même maniére
X=RT/P
T=XP/R
alors reste à vous de faire les applications numeriques
ok
bon chance