Exos chimie solutions electrolytiques et reactions

Je suis en premiere S et j'ai un dm sur les solutions electrolytiques et les réactions chimiques à rendre vendredi, j'en ai fait une partie mais je bloque sur deux exos

Ex1:

On dispose d'un volume V1 =200ml d'une solution de chlorure de calcium de concntration inconnue. Une methide d'analyse permet de determiner la concentration effective en ion chlorure [Cl-]=2.5*10-2mol.L-1

1) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté c1 de la solution de chlorure de calcium?
2)En déduire la concentration molaire en ion calcium

B. On dispose d'une autre solution de chlorure de sodium de concentration molaire c2=1.5*10-2 mol.L-1
1) Quelle est la concentration massique en soluté de cette solution
2)Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions de cette nouvelle solution

C. On mélange 200mL de la solution de chlorure de calcium et 250mL de la solution de chlorure de sodium. Calculer les nouvelles concentrations molaires effectives des ions en solution.

Ex2:
Le Laiton est un aliage de cuire et de zinc. Le but de cet exercice est de déterminer la composition massique du laiton a l'aide d'une réation chimique.
Quand le laiton est mis en présence d'une solution d'acide chlorydrique seul le zinc réagit. La réaction chimique est la suivante : Zn+ 2H+ =>Zn2+ +H2

On attaque 10g de cet aliage par 50mL de solution d'acide chlorydrique de concentration c=2mol.l-1 Après réaction il ne reste plus que du zinc et il s'est formé V=960mL de dihydrogene gazeux. mesuré à une pression de 1020Pa et une temperature de 20°C.

1)Calculer la quantité initiale en ion H+ apportée par la soltuon d'acide chlorydrique
2)Calculer la quantité de matiède de dihydrogène recueilli en fin de réaction
3)On note n1 la quantité initiale inconnue de zinc. A l'aide d'un tableau d'avancement d'terminer n1
4) En déduire la composition massique du laiton

Voilà j'espère que vous pourrez un peu m'aider parce que là jsuis dans le brouillard ^^

Bonsoir,

Le Forum n'est pas là pour vous apprendre à paresser. Ce serait trop facile. Vous n'auriez qu'à tapoter quelques instants sur votre clavier, puis vous allez prendre une bière en attendant que les braves nègres dévoués du Forum fassent le travail à votre place.
NON. Pas question.
On veut bien aider, mais faire tout le travail, et toi rien : pas question.
Alors, vas-y. Essaie de résoudre un bout. Montre-nous tes essais. On t'aidera à franchir les caps difficiles.
Aide-toi et le ciel t'aidera, dit un vieux proverbe. Il est toujours valable !

Au revoir ....

Murgo Anthony

salut!

comme l'a dit anthony, ce serai bien que tu nous dises ce que tu ne comprends pas, parce que là, si tu recopies les réponses, ça te servira a rien.. Surtout si tu es en premiere S, tous les chapitres sont importants

Oh je sais bien j'ai pas vraiment l'habitude que l'on fasse les choses a ma place seulement je bloquais des les premieres questions donc après pas évident de faire la suite. Je l'ai repris hier tant bien que mal mais je bloque vraiment que la question 3 et donc 4 du dernier exercice :S au niveau du tableau davancvement, je sais que Zn est reactif limitant mais je vois pas comment trouver n1 :S

EX2 2)HCl=H+ +Cl-
3)n=PV/RT=4.019*10-4
et après j'y arrive pas

Bon allez...

Citation :

On dispose d'un volume V1 =200ml d'une solution de chlorure de calcium
de concntration inconnue. Une methide d'analyse permet de determiner la
concentration effective en ion chlorure [Cl-]=2.5*10-2mol.L-1

1) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté c1 de la solution de chlorure de calcium? Quelle est la formule du chlorure de calcium ? Tu en déduis quoi
2)En déduire la concentration molaire en ion calcium voir avant

B. On dispose d'une autre solution de chlorure de sodium de concentration molaire c2=1.5*10-2 mol.L-1
1) Quelle est la concentration massique en soluté de cette solution tu as fait quoi là ?
2)Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions de cette nouvelle solution Idem


C. On mélange 200mL de la solution de chlorure de calcium et 250mL de
la solution de chlorure de sodium. Calculer les nouvelles
concentrations molaires effectives des ions en solution. IDEM

Ex2:

Le Laiton est un aliage de cuire et de zinc. Le but de cet exercice est
de déterminer la composition massique du laiton a l'aide d'une réation
chimique.
Quand le laiton est mis en présence d'une solution
d'acide chlorydrique seul le zinc réagit. La réaction chimique est la
suivante : Zn+ 2H+ =>Zn2+ +H2

On attaque 10g de cet aliage
par 50mL de solution d'acide chlorydrique de concentration c=2mol.l-1
Après réaction il ne reste plus que du zinc et il s'est formé V=960mL
de dihydrogene gazeux. mesuré à une pression de 1020Pa et une
temperature de 20°C.

1)Calculer la quantité initiale en ion H+ apportée par la soltuon d'acide chlorydrique
2)Calculer la quantité de matiède de dihydrogène recueilli en fin de réaction
3)On note n1 la quantité initiale inconnue de zinc. A l'aide d'un tableau d'avancement d'terminer n1
4) En déduire la composition massique du laiton Et là, tu as fait quoi ?

Murgo Anthony