Analyse du bicarbonate de soude

Bonjour
Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?


Voici l'énoncé :
(je ne sais pas s'il est bien visible)



Voilà ce que j'ai fait :

a) La constante de la réaction est K = [CO2]/[HCO3-][[H3O+]
c'est justement 1/ka = 10^6,4 donc la réaction est totale



b) OH- peut réagir avec H3O+ et avec CO2 s'il en reste. Il n'y a plus de HCO3- puisque H3O+ était en excès et la réaction totale

??????



c) le protocole (chauffage + pierre ponce) a pour but de faire dégager tout le CO2 qui pouvait rester dissous dans l'eau donc OH- ne va réagir que sur les H3O+ en excès



d) réaction totale H3O+ + OH- -> 2 H2O


e) à l'équivalence quantité introduite de OH- = quantité présente de H3O+ (CaVa=CbVb)

f) ???Je ne sais pas comment faire.


Pourriez vous me dire si ce que j'ai fait est juste et m'aider pour le reste s'il vous plaît?

Merci d'avance.

Alors là faut demander à Starguill ou API car moi et la chimie...

Bon, globalement, tout ce que tu as fait est correct.

Pour la question f) :
tu as déterminer au e) la quantité de H3O+ consommé par la réaction 1, donc la quantité de de matière HCO3- consommé. Tu peux en déduire la masse de NaHCO3 à partir du nombre de moles précédent.
Cette masse m1 de NaHCO3 provient de 1 g d'échantillon.
Le degré de pureté est finalement égale à d= m1 (je crois).

Désolé de ne pas être catégorique, mais cela fait un bout que je ne suis pas dans les équations-bilans...

API

Merci beaucoup pour vos explications.