Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)

Bonjour à tous,
je suis en première S et j'ai quelques difficultés en chimie. J'ai un exercice à faire pour après les vacances sur la chimie organique et je ne parviens pas à le résoudre. Je vous met le sujet

(attention c'est un 2 étoiles)
L'analyse de la vanilline, molécule odorante de la vanille, montre que ce produit ne contient que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène.
La combustion de 4,56g de vanilline a donné 10,56g de dioxyde de carbone et 2,16g d'eau.
1)Quelle est la composition centésimale en masse de la vanilline ?
2) Sachant que sa masse molaire est 152g/mol, trouver sa formule brute.

Voila la bête merci de bien vouloir m'aider. J'ai cherché déjà deux heures mais je ne trouve pas la solution qui est sans doute simple à trouver (ou pas ).

Re-bonjour,
malgré mes recherches je n'ai toujours pas trouvé la réponse. S'il vous plait j'ai besoin d'aide.

désolé je ne voit pas comment faire, ce n'est pas tellement de mon niveau

Es-tu bien sûr de ton énoncé ? Il n'y aurais pas une donnée en plus ?

Je serais tenté de dire qu'il s'est formé 1,62 g d'eau. Là ça sera faisable.

Non l'énoncé est juste, j'ai trouvé les réponses après 2h de recherches supplémentaires. Merci tout de même.

Si tu pouvais nous dire comment tu as fais, ça serait sympa, parce que là je sèche..

Ok =) ben je vous mets les réponses ( les tableaux sont plutôt mal fait, j'ai remplacé les espace par des " donc j'espère que vous arriverez à les lire):

1) On a 4,56g de vanilline qui donnent:
- 10,56g de CO2
- 2,16g de H2O
On a: m(vanilline) = 100%


On fait un tableau pour trouver la composition centésimale en masse de la vanilline:

----------------------------------------------------------
""""""""""""""""""|"CxHyOz"|""C""|""H""|""O""|
----------------------------------------------------------
masse (en g)"""|""4,56"""|"2,88"|"0,12"|"""""|
----------------------------------------------------------
pourcentage (%)"|"100"""|"63""|"2,6"""|"""""|
----------------------------------------------------------
masse molaire""|"152""""|""12""|""1"""|""16""|
(en g/mol)""""""|"""""""""|"""""""|""""""|"""""""|
----------------------------------------------------------


Calcul de la masse:
CO2 a une masse de 10,56g et une masse molaire de 44g/mol (12+2*16)
C a une masse de x g et une masse molaire de 12g/mol

m(C) = (10,56*12)/44 = 2,88g

H2O a une masse de 2,16g et une masse molaire de 18g/mol (2*1+16)
H a une masse x g et une masse molaire de 1g/mol

m(H) = (2,16*1)/18 = 0,12g


Calcul du pourcentage:
#pourcentage de C:
(2,88*100)/4,56 = 63%

#pourcentage de H:
(0,12*100)/4,56 = 2,6%

#pourcentage de O:
100-(63+2,6) = 34,4%

Enfin on calcul la masse d'oxygène grâce à un produit en croix:
m(O) = (0,12*34,4)/2,6 = 1,6g



On obtient donc le tableau suivant:

-----------------------------------------------------------
""""""""""""""""""|"CxHyOz"|""C""|""H""|""O""|
-----------------------------------------------------------
masse (en g)"""|""4,56"""|"2,88"|"0,12"|"1,6"|
-----------------------------------------------------------
pourcentage (%)"|"100"""|"63""|"2,6"""|"34,4"|
-----------------------------------------------------------
masse molaire""|"152""""|""12""|""1"""|""16""|
(en g/mol)""""""|"""""""""|"""""""|""""""|"""""""|
-----------------------------------------------------------

On sait que l'atome de carbone est présent à 63% et a une masse molaire de 12g/mol;
on sait également que l'atome d'hydrogène est présent à 2,6% et a une masse molaire de 1g/mol;
enfin on sait que l'atome d'oxygène est présent à 34,4% et a une masse molaire de 16g/mol;
d'où on a:
pour x le nombre d'atome carbone présent dans la molécule de vanilline;
pour y le nombre d'atome hydrogène présent dans la molécule de vanilline;
pour z le nombre d'atome oxygène présent dans la molécule de vanilline:
12x+1y+16z = 152g/mol

(152*63)/100 = 96
(152*2,6)/100 = 4
(152*34,4)/100 = 52

x = 96/12 = 8
y = 4/1 = 4
z = 52/16 ≈ 3

On a donc pour formule brute de la vanilline: C8H4O3

Je vois la démarche et tu as fais une erreur:

CxHyOz ------> CO2 + H2O

m(V) = 4,56 g

m(H2O) = 2,16 g & M(H2O) = 18 g.mol^-1

=> n(H2O) = 0,12 mol

Pour 1 mole de H2O tu as: 1 mole de Oxygène & 2 moles d'Hydrogène

Donc, pour 0,12 moles de H2O:

0,12 moles d'Oxygène

0,24 moles d'hydrogène

%C = m(C) * 100 / m(V) = 2,88 * 100 / 4,56 = 63,2%
%H = m(H2) * 100 / m(V) = 0,24 * 100 / 4,56 = 5,3 %

%O = 100 - (63,2+5,3) = 100 - 68,5 = 31,5%

N(C) = M(V) * %C / (100*M(C)) = 152 * 63,2 / (100*12) = 8
N(H) = M(V) * %H / (100*M(H)) = 152 * 5,3 / (100*1) = 8

N(O) = M(V) * %O / (100*M(O)) = 152 * 31,5 / (100*16) = 3

=> C8H8O3

Ça change pas grand chose, mais attention pour un autre exo, ça pourrait tout changer !