Aide en Chimie - Concentration effective en ion

Salut à toute l'équipe du forum!!! Pouvez vous m'aider à résoudre cet exercice?

On prépare 100mL d'une solution S1 par dilution de 5,0 mL d'acide sulfurique H2S04, concentré à 98,1 % en masse, et de masse volumique 1836g.L
On prélève 20mL de la solution S1, on les verse dans une fiole de 500mL que l'on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déminéralisée. On obtient une solution S2.
Calculer la concetration effective en ion H+ (aq) ds la solution S1

Grand merci...
L'équation de la dilution est H2SO4 = 2H+ (aq) + SO42- (aq)

alors 4 ans sans faire de chimie, on va voir si j'ai quelques restes '^^

tu sais que ton acide est concentré à 98.1% donc quand tu en prend 5ml tu as 5.0*98.1% = 4.9 ml d'acide pur
tu mélange ça avec de la flotte et tu as une solution de 100 ml, tu en prends 20ml soit 20% donc 4.9*20% = 0.98ml
donc tu as 0.98 ml d'acide pur parmi 500ml ce qui donne une concentration de 2.0ml d'acide par litre

avec ça c'est bon ou il te faut la suite?

Merci de ta réponse.
Je comprends mieux l'énoncé et le bu de l'exercice.
Les 4 ans sans faire de chimie sont ni vu ni connu!
Lol
Merci beaucoup

de rien, j'espère juste que je ne me suis pas viandé, ça nuirait à ma réputation expldr