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 Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)

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2 participants
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Micagunit
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Classe/Métier (si enseignant, précisez) : première S
Date d'inscription : 15/04/2008

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MessageSujet: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeMar 15 Avr - 13:43

Bonjour à tous,
je suis en première S et j'ai quelques difficultés en chimie. J'ai un exercice à faire pour après les vacances sur la chimie organique et je ne parviens pas à le résoudre. Je vous met le sujet Very Happy

(attention c'est un 2 étoiles)
L'analyse de la vanilline, molécule odorante de la vanille, montre que ce produit ne contient que du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène.
La combustion de 4,56g de vanilline a donné 10,56g de dioxyde de carbone et 2,16g d'eau.
1)Quelle est la composition centésimale en masse de la vanilline ?
2) Sachant que sa masse molaire est 152g/mol, trouver sa formule brute.


Voila la bête Razz merci de bien vouloir m'aider. J'ai cherché déjà deux heures mais je ne trouve pas la solution qui est sans doute simple à trouver (ou pas Laughing ).
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Micagunit
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Masculin
Nombre de messages : 5
Classe/Métier (si enseignant, précisez) : première S
Date d'inscription : 15/04/2008

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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeJeu 17 Avr - 12:21

Re-bonjour,
malgré mes recherches je n'ai toujours pas trouvé la réponse. S'il vous plait j'ai besoin d'aide.
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Maxou
bon posteur
bon posteur
Maxou


Nombre de messages : 187
Classe/Métier (si enseignant, précisez) : term ST2S
Date d'inscription : 14/04/2008

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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeJeu 17 Avr - 14:54

désolé je ne voit pas comment faire, ce n'est pas tellement de mon niveau
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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeJeu 17 Avr - 15:27

Es-tu bien sûr de ton énoncé ? Il n'y aurais pas une donnée en plus ?

Je serais tenté de dire qu'il s'est formé 1,62 g d'eau. Là ça sera faisable.
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Micagunit
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Masculin
Nombre de messages : 5
Classe/Métier (si enseignant, précisez) : première S
Date d'inscription : 15/04/2008

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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeJeu 17 Avr - 21:56

Non l'énoncé est juste, j'ai trouvé les réponses après 2h de recherches supplémentaires. Merci tout de même.
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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeVen 18 Avr - 3:58

Si tu pouvais nous dire comment tu as fais, ça serait sympa, parce que là je sèche..
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Micagunit
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Date d'inscription : 15/04/2008

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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeSam 19 Avr - 13:35

Ok =) ben je vous mets les réponses ( les tableaux sont plutôt mal fait, j'ai remplacé les espace par des " donc j'espère que vous arriverez à les lire):

1) On a 4,56g de vanilline qui donnent:
- 10,56g de CO2
- 2,16g de H2O
On a: m(vanilline) = 100%


On fait un tableau pour trouver la composition centésimale en masse de la vanilline:

----------------------------------------------------------
""""""""""""""""""|"CxHyOz"|""C""|""H""|""O""|
----------------------------------------------------------
masse (en g)"""|""4,56"""|"2,88"|"0,12"|"""""|
----------------------------------------------------------
pourcentage (%)"|"100"""|"63""|"2,6"""|"""""|
----------------------------------------------------------
masse molaire""|"152""""|""12""|""1"""|""16""|
(en g/mol)""""""|"""""""""|"""""""|""""""|"""""""|
----------------------------------------------------------


Calcul de la masse:
CO2 a une masse de 10,56g et une masse molaire de 44g/mol (12+2*16)
C a une masse de x g et une masse molaire de 12g/mol

m(C) = (10,56*12)/44 = 2,88g

H2O a une masse de 2,16g et une masse molaire de 18g/mol (2*1+16)
H a une masse x g et une masse molaire de 1g/mol

m(H) = (2,16*1)/18 = 0,12g


Calcul du pourcentage:
#pourcentage de C:
(2,88*100)/4,56 = 63%

#pourcentage de H:
(0,12*100)/4,56 = 2,6%

#pourcentage de O:
100-(63+2,6) = 34,4%

Enfin on calcul la masse d'oxygène grâce à un produit en croix:
m(O) = (0,12*34,4)/2,6 = 1,6g



On obtient donc le tableau suivant:

-----------------------------------------------------------
""""""""""""""""""|"CxHyOz"|""C""|""H""|""O""|
-----------------------------------------------------------
masse (en g)"""|""4,56"""|"2,88"|"0,12"|"1,6"|
-----------------------------------------------------------
pourcentage (%)"|"100"""|"63""|"2,6"""|"34,4"|
-----------------------------------------------------------
masse molaire""|"152""""|""12""|""1"""|""16""|
(en g/mol)""""""|"""""""""|"""""""|""""""|"""""""|
-----------------------------------------------------------
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Micagunit
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Date d'inscription : 15/04/2008

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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeSam 19 Avr - 13:38

On sait que l'atome de carbone est présent à 63% et a une masse molaire de 12g/mol;
on sait également que l'atome d'hydrogène est présent à 2,6% et a une masse molaire de 1g/mol;
enfin on sait que l'atome d'oxygène est présent à 34,4% et a une masse molaire de 16g/mol;
d'où on a:
pour x le nombre d'atome carbone présent dans la molécule de vanilline;
pour y le nombre d'atome hydrogène présent dans la molécule de vanilline;
pour z le nombre d'atome oxygène présent dans la molécule de vanilline:
12x+1y+16z = 152g/mol

(152*63)/100 = 96
(152*2,6)/100 = 4
(152*34,4)/100 = 52

x = 96/12 = 8
y = 4/1 = 4
z = 52/16 ≈ 3

On a donc pour formule brute de la vanilline: C8H4O3
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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitimeSam 19 Avr - 17:13

Je vois la démarche et tu as fais une erreur:

CxHyOz ------> CO2 + H2O

m(V) = 4,56 g

m(H2O) = 2,16 g & M(H2O) = 18 g.mol^-1

=> n(H2O) = 0,12 mol

Pour 1 mole de H2O tu as: 1 mole de Oxygène & 2 moles d'Hydrogène

Donc, pour 0,12 moles de H2O:

0,12 moles d'Oxygène

0,24 moles d'hydrogène

%C = m(C) * 100 / m(V) = 2,88 * 100 / 4,56 = 63,2%
%H = m(H2) * 100 / m(V) = 0,24 * 100 / 4,56 = 5,3 %

%O = 100 - (63,2+5,3) = 100 - 68,5 = 31,5%

N(C) = M(V) * %C / (100*M(C)) = 152 * 63,2 / (100*12) = 8
N(H) = M(V) * %H / (100*M(H)) = 152 * 5,3 / (100*1) = 8

N(O) = M(V) * %O / (100*M(O)) = 152 * 31,5 / (100*16) = 3

=> C8H8O3

Ça change pas grand chose, mais attention pour un autre exo, ça pourrait tout changer !
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MessageSujet: Re: Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =)   Chimie organique - besoin d'aide pour un exercice =) Icon_minitime

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