probleme avec les masse,volume ect de mole

bonjour a tous j'ai pasé mon aprés-midi desus je rame trop j'aurais besoin d'aide svp

DONNEES:
*Masse molaire du cuivre (Cu) : 63,5g/mol
*Masse molaire de l'oxygène (O) : 16g/mol
*masse molaire de l'hydrogène (H) : 1g/mol
*Volume molaire aux conditions normales de températures et de pression : 22,4L.mol
voici l'énonncé :
sous certaines conditions opératoires le dihydrogène réagit sur l'oxyde de cuivre 2 pour donner du cuivre et de l'eau, suivant la réaction : CuO+H2>>>Cu+H2O

1)la réaction est-elle équilibrée ?
moi j'ai répondu oui .

2)calculer la masse molaire de l'oxyde de cuivre 2 et celle de l'eau .
pour le M(CuO) je trouve une masse molaire de 79,5g/mol et pour M(H2O) je trouve une masse molaire de 18g/mol

3)Sachant que 318g d'oxyde de cuivre 2 sont transformés,quelle est la masse d'eau produite ?
je n'est pas trouvée

4)Quel volume de dihydrogène est utilisé pour la réaction, sachant que la mesure est effectuée aux conditions normales de temérature et de pression.
je n'est pas trouvée

Bonjour!
1) en effet elle l'est
2)ok
3)faut faire un tableau d'avancement utilise n=m/M
4) là aussi tbleau d'avancement, tu regardes le nb de mol formés puis tu fais n=V/Vm
Vm=22,4 L/mol

Ok?

Un tableau d'avancement ? c'est quoi ? pour faire n=m/M
il faut bien une masse en gramme ?et donc cette masse serait 318 ?mais cette formule on l'applique pour quoi ? l'oxyde de cuivre ou pour l'eau ?

Tu n'as jamais fait de tableau d'avancement et ton(ta) prof te demande de faire ça?

Oui la masse est en gramme... Pour l'oxyde de cuivre

http://www.explic.com/6527-chimie.htm

va ici c'est bien expliqué