cinétique chimique

bonjour à tous et joyeuses fetes
je vous adresse ce message puisque je bloque mais je bloque complétement sur un sujet de physique
l'acide oxalique appartient au couple oxydoréducteur CO2/C2O4H2 les solutions d'acide oxalique sont incolores
le couple redox du permanganate de potassium est Mn O4- / Mn 2+
a la date t = 0 , on melange 20 mL d'une solution (S1) de permanganate de potassium de concentration 5.0.10-3 mol.L-1 et 30 mL d'une solution (S2) d'acide oxalique à 0.05 mol.L-1 acidifiée par 0.1 mL d'acide sulfurique concentré .
1 quelle est la couleur initiale du mélange ?
2 Quelle est l'équation bilan de la réaction qui a lieu ? normalement kje les réussi cette quetsion
3 qu'observe t'on en fin de réaction ?
4 quelle méthode de suivi envisager ?
merci de me répondre et à bientot

pouvez vous m'aider s'il vous plait

désolé, j'en sais rien

Quelles sont tes réponses jmt-T ?

merci de m'avoir répondu mais en fait je ne sais pas dut otu je sais juste que du permanganate de potassium c'est violet et que de l'acide oxalique est incolore !

bonjour et bonne année à tous
et est ce que vous pouvez m'aider si vous avez du temps s'il vous plait merci

Oui en effet la solution permanganate de Potassium KMnO4 est de couleur violette.

Sinon je te conseille un tableau d'avancement pour répondre aux questions suivantes.

oui merci de m'avoir répondu mais quelle est la couleur initiale du mélange : violette ? car la solution de permanganate à consommé un peu d'acide oxalique ??

à l'état initial, le permanganate n'a pas encore consommé l'acide oxalique....

quand on te parle de l'instant t=0, c'est avant le début de toute réaction...