Exercice de chimie : transformations du diiode

Je bloque sur un exercice de chimie principalement sur ces questions :

-L'ion iodure :
a- Combien d'électrons sur un atome d'iode doit-il gagner ou perdre pour former un ion qui respecte la règle de l'octet?
b- En déduire la formule chimique de l'ion iodure.
c- Quelle est la masse molaire de l'ion iodure?

-La molécule de diiode
a- Donner la réprésentation de Lewis de la molécule de diiode.
b- Calculer la masse molaire moléculaire du diiode.

Merci d'avance de votre aide !!

a/ ben tu comptes combien d'électrons il manque sur sa dernière couche pour qu'il y ait 8 électrons. De tête je peux pas te dire...
b/ je crois que c'est I- mais je suis plus sûr.
c/ c'est la même que celle de l'atome iode.

a/ En supposant que l'ion iodure c'est I-, quand tu dessines ta molécule, tu mets un électron en commun entre les deux ions, si c'était I^(3-) alors ce serait 3.
b/ C'est le double de celle de l'iode puisqu'une molécule de diiode est composée de deux atomes d'iode.