Couple acide base.

Bonjour j'ai besoin d'aide pour cet exercice.

La dissolution de cristaux de chlorure d'ammonium NH4Cl permet de fabriquer une solution acqueuse ionique (S) de chlorure d'ammonium de concentration 1,0*10^-2 mol/L.

1)Donner la formule des ions chlorure et ammonium.

2)Quelle protocole expérimental doit-on employer pour préparer 250 mL de solution (S) à partir des cristaux?(préciser la masse des cristaux et la verrerie qu'il faut utiliser).

Le pH de la solution (S) est de 5,6.
3)Calculer la valeur de la constante d'équilibre de la réaction de l'ion ammonium sur l'eau.

Données: couple ammonium/ammoniac: NH4+/NH3.
Masse molaire du chlorure d'ammonium: 53,5 g/mol.

J'ai trouvé:
3)Equation: NH4+ +H2O= NH3 + H3O+.

K=([NH3]*[H3O+])/[NH4+]=2,52*10^-9.

Pourriez vous m'aider pour les autres questions s'il vous plaît.
Merci d'avance.

1) Cl- et NH4+

Merci

De rein pour la question 2 regarde dans ton livre si tu as des exos corigé sur ce genre d'exos je suis sur que tu trouveras la réponse.

Pour la 3ème utilise la formule je ne connais plus trop la formule.
sinon la concentration de H3O+=10^-5,6.
A mais je vois que la faite.

Moi aussi je suis en ce moment en train de faire ça sauf que je comprends rien donc si tu pouvait m'expliquer ou quelqu'un d'autre. Merci

tu comprends pas quoi ?