Etude d'une transformation chimique par conductimétrie.

Bonsoir,j'ai quelques difficultés pour continuer l'exercice suivant:

On prépare:-un volume V1=100 mL d'une solution aqueuse S1,par dissolution d'une masse m1=8,50 mg de nitrate d'argent;
-un volume V2=200 mL d'une solution aqueuse S2,par dissolution d'une masse m2=9,36 mg de chlorure de sodium.
1/Proposer une écriture d'équation chimique associée à la transformation,sachant qu'on observe la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.
2/Le produit formé est-il conducteur?Intervient-il dans la conductivité de la solution à l'état final?
3/Calculer les quantités de matière des ions présents à l'état initial.
4/Construire un tableau récapitulatif de la transformation chimique.Déterminer l'avancement maximal de la réaction et établir un bilan de matière à l'état final.
5/Calculer la concentration molaire de chaque espèce ionique présente en solution à l'état final(ne pas oublier les ions spectateurs).
6/En déduire la conductivité(sigma)du mélange.
7/Le modèle d'équation chimique proposé est-il conforme aux mesures réalisées?

Je vous remercie pour l'aide que vous voudriez bien m'apporter.

C'est vrai,j'essayerais d'y penser la prochaine fois.

1/pour le nitrate me rapelle plus la formule mais ça doit ressembler à AgNO3=>Ag+ + NO3-, pour le chlorure, c'est NaCl => Na+ + Cl-
2/
ça doit être dans ton cours, moi je me souviens plus depuis le temps...
3/ il faut te servir des masses molaires des éléments et des coeff stoechiométriques dans les équations.
Pour le NaCl, tu connais la masses molaires donc tu calcules le nombre de moles de NaCl = nb de moles de Na+ = nb de moles de Cl- donc voilà ^^
Essaie déjà de faire quelque chose avec ça ^^

Jl'ai eu en controle un exo dans le genre avec du chlorure d'argent aussi
Ca n'est pas conducteur et ça n'intervient pas dans la conductivité à la fin (definition du cour pour justifier^^)

C'est ce que je pensais mais,je n'en étais pas sûre.
Je vous remercie pour l'aide apportée.