formule de l'aspartame

voila j'avais un dm a faire et il me reste cet exercice , je suis bloqué à la question 3 alors si quelqu'un à une petite idée je suis prenante !!
voici l'exercice:

L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

1.quelle quantité de matière d'eau a fourni la combustion complète de n mole d'aspartame?
n=m/M
=1.62/18=9.10^-2 mol

pour les prochaines questions j'aimerais avoir un peu d'aide car je ne voit pas comment faire alors si vous avez des pistes je suis prenant:

2.En déduire le nombre d'atomes d'oxygène présents dans une mole d'aspartame.
3.déterminer sa masse molaire.
4.donner sa formule brute.

dsl de l'avoir posté deux fois je n'ai pas fait attention !!

edit stardeath: j'ai corrigé la conséquence du clic compulsif ^^
par contre le "c'est assez urgent", c'est pas un bon plan, je l'ai corrigé aussi

bon attention, j'ai pas vérifié ce que je vais dire par la suite, donc à prendre avec des pincettes.

donc tu sais la quantité d'eau qui a été produite à la fin de la réaction, tu peux supposer que tout l'hydrogène a été consommé.
donc tes 6.12% de H sont cramé.
tu as la quantité de matière de H20 créé, donc tu as la quantité de H qui est présente dans 1.00.10^-2 mol d'aspartame, donc tu peux récupérer la quantité de O créer, etc ...

ok je vais essayer de me débrouiller merci beaucoup !!

2.En déduire le nombre d'atomes d'oxygène présents dans une mole d'aspartame

27,22 % ----------> x
100% -------------> n . Na
n . Na = 1 . 6,02.10^23
= 6,02 . 10^23

27,22% -------> x
100% --------> 6,02.10^23

x = (27,22 x 6,02.10^23) / 100
= 1,64.10^23

Dans une mole d'aspartame il y'a 1,64.10^23 atomes d'oxygène.

3. Déterminer sa masse molaire :

M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

M aspartame = 14Mc + 18Mh + 5Mo + 2Mn
= 14 x 12,0 + 18 x 1,00 + 5 x 16,0 + 2 x 14,0
= 168,0 + 18,00 + 80,0 + 28,0
= 294,00 g.mol-1

4. Donner sa formule brute :

C14H18N2O5