Exercices sur la quantité de matière

Bonjour merci d'avance de votre aide:
Je voudrai un peu d'aide s'il vous plait

a) Ecrire l'équation bilan de la réaction du sodium avec l'eau sachant qu'il se forme des ions sodium Na+, hydroxyde OH- et du dihydrogère H2

J'ai écrit : Na + 2 H20 ==> Na+ + 2 OH- + H2

b) Quelle masse de sodium faut il utilliser pour recueillir 250 cm3 de dihydrogène dans les conditioons du laboratoire où Vm = 24L.mol-1

V = 250cm3 = 0.250 dm3 = 0.250 L
Vm = 24L. mol-1
Vm = V/n <===> n = V/Vm

J'ai donc maintenant une question: Dois je considerer que 1 mole de sodium et 2 mole d'eau créer du dihydrogène ou dois je considerer que juste 1 mole de sodium créer du dihydrogène ?
Et expliquez moi comment il faut faire Svp.

c) Le morceau de sodium a été jeté dans un cristallisoir contenant 500mLd'eau. Quelle quantité d'ions sodium et d'ions hydroxyde la solution contient-elle? En déduire les concentrations molaires en chacun des ions de la solution.

Merci d'avance

b)et bien deux moles d'eau et un mole de sodium réagissent...Mais pour faire tes calculs tu es obligé d'utiliser la quantité de matière de sodium...

le principe est le meme que dans l'autre exercice pour lequel tu as demandé de l'aide...Avec le volume tu calcules la quantité de matière de H2, et par la suite, en considérant la réaction totale, tu remontes à la masse de Na.

c) idem à partir de la quantité de matière de Na, tu trouves la quantité de HO- de formé ainsi que celle de Na+

Merci de votre aide:
J'ai essayé un oeu au brouillon et
Est ce que la quantité de matière de Na est d'environ 0.20833 mol?

C'est surement faux mais je demande...

non...tu as du multiplié à un endroit par 2 alors qu'il ne fallait pas

en fait tu doit trouver que n (H2)=10,42^-2

ce nombre est égal au nombre de mol de Na (memes coefficients stoechométriques devant H2 et Na)

Est ce normal que l'on m'ait dit ca "Ca commence mal !
Les charges totales doivent être égales de part et d'autre de la flèche."

MERCI mais peut tu m'expliquer pourquoi est ce que c'est 10,42 ?
Moi avec :
V = 250cm3 = 0.250 dm3 = 0.250 L
Vm = 24L. mol-1
Vm = V/n <===> n = V/Vm
n = 0.250/24= 1.04*10^-2

oui j'avais meme pas vu honte à moi...ton équation est fausse...un coté tu as qq chose de neutre, de l'autre tu as une charge négative c'est pas bon...

il te faut 2 Na à gauche

donc il faut refaire les calcules

n(Na)=2n(H2)

mais bon si tu as demandé de l'aide sur un autre forum on va les laisser t'aider...^^

Non! Aidez moi Svp:
La personne ne pouvait m'a juste dit ca et m'a laissé; c'est donc pour cela que je suis venu ici!

L'équation est donc :
2 Na + 2 H20 ==> Na+ + 2 OH- + H2

Si c'est 2 Na je ne comprends pas pourquoi n(Na)=2n(H2)

Ce n'est pas n(H2) = 1/2n(Na)?

non à droite tu as 2Na+

et bien 2 Na donne un H2

donc par exemple si tu as une mole de H2 tu avait deux moles de Na

donc n(Na)=2n(H2)

Puis-je écrire:
1 mole de sodium formant 2 moles de H2; n(Na)=2n(H2)
n(Na)=2n(H2)
Mais je ne comprends pas pourquoi n(Na)=2n(H2) car il n'y a pas DEUX moles de H2 dans les produits:

Desole je comprends pas grand chose..

par la meme occasion voilà une petite aide pour équilibrer des équations chimiques, quand on connait tous les réactifs et les produits. Remplacons les coefficients stoechiométriques par des lettre

a Na + b H2O -> c Na+ + d HO- + e H2


ensuite on écrit la conservation de la matière et des charges

a=c (sodium)
2b=d+2e (hydrogène)
b=d (oxygène)
c=d (charge)

ensuite on résoud le système en posant a=2 par ex.

ce qui donne

a=2, c=2, d=2, b=2, e=1

soit 2 Na + 2H20 -> 2 Na+ + 2HO- + H2

oui c'est une notion difficile à comprendre, que meme beaucoup d'étudiants de licences ont du mal à assimiler.

Ce que tu peux faire, meme si pour l'instant tu ne comprends pas, c'est de retenir qu'il faut prendre l'inverse des coefficients stoechiométrique

si tu as une equation du type 3A->2B

tu auras 1/3 n(A)= 1/2 n(B)

je suis désolée de ne pouvoir t'expliquer plus, j'ai l'impression que c'est une notion très intuitive

prenons un exemple à la noix :

tu as 10 billes. Par l'opération du saint esprit tu n'as plus que 5 billes.

Et bien le nombre de billes de départ (équivalent au Na départ) est le double du nombre de billes à la fin (équivalent au H2)

Merci ta technique pour equilibrer est hyper pratique!!! J'en garderais compte!!


Donc puis je ecrire ca ?
1 mole de sodium formant 2 moles de H2; n(Na)=2n(H2)

non c'est deux moles de sodium formant une mole de H2, on a n(Na)=2n(H2)